對于無機物溶液常用下列方法分離和提純：
1、 生成沉淀法。例如NaCl 溶液里混有少量的MgCl2 雜質，可加入過量的NaOH 溶液，使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2 沉淀（但引入新的雜質OH–），過濾除去Mg(OH)
2 ，然后加入適量鹽酸，調節(jié)pH為中性。
3、生成氣體法。例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質并增加SO42–，可加入適量的稀H2SO4，將CO32–轉化為CO2氣體而除去。
4、氧化還原法。例如在FeCl3溶液里有少量FeCl2雜質，可通入適量的Cl2將FeCl2 氧化為FeCl3。若在FeCl2 溶液里含有少量FeCl3 ，可加入適量的鐵粉而將其除去。
5、正鹽和酸式鹽相互轉化法。例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。
6、利用物質的兩性除去雜質。
如在Fe2O3里混有少量的Al2O3 雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉化為可溶性NaAlO2 ，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。
